LEY DE BOYLE

La ley de Boyle es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de un gas mantenido a una temperatura constante. La ley de Boyle dice que cuando la temperatura de un gas es constante, si la presión aumenta, el volumen disminuye; y si la presión disminuye, el volumen aumenta. Esto quere decir que, en un problema, Si la presion se multiplica por 3, el volumen se dividirá por ese mismo número, eso quiere decir que son inversamente proporcionales.
Enunciando matemáticamente esta ley, tendríamos que:
 TºConstante= P·V= constante
TºConstante= P1·V1 = P2·V2
Según la teoria cineticomolecular, si la Tº de unas partículas es constante, si el volumen aumenta, las moleculas tendrán más espacio para moverse, y chocarán menos veces con las paredes del recipiente por lo cual la presión disminuirá, y, al contrario, si el volumen disminuye, habrá menos espacio para que las moleculas se muevan, por lo cual, las moleculas chocarán más veces contra las paredes del recipiente, haciendo que aumente la presión.