1º TASCA

https://docs.google.com/document/d/1Phnhg1hc7WA6iQCRbSfQI6UnVWCZmf3rkIvgNkhLpTQ/pub

PUNTOS

Me doy 30 puntos a mi misma por el esfuerzo de hacer el vídeo en una semana de exámenes y más que por grabarlo por encontrar un editor de vídeos sin mancha de agua, yo creo que me lo merezco, porque aunque no me ha costado horrores hacerlo, me ha ocupado un cierto tiempo.

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

APRENDIZAJES

¿Qué he aprendido con las exposiciones?

1- Que las causas de todos los problemas (en mayoría) son provocados por nosotros mismos, a veces hasta sin darnos cuenta, tiramos un envoltorio de plástico al suelo y ¡BOOM! situación empeorada

2- Que no nos damos cuenta que las consecuencias serían y son desastrosas tanto para nosotros como para nuestro entorno y, por lo tanto tampoco nos paramos a pensar en como detener estas.

3- Que si todos estos problemas (calentaiento global, agujero en la capa de ozono, deshielo de los polos...) siguen tomando el control de nuestro planeta estaremos PERDIDOS.

4- Que los humanos somos demasiado estúpidos e ingenuos y no nos damos cuenta de que las soluciones, la manera de parar esto esta en nuestras manos, nosotros somos los dueños de la Tierra, los que tenemos que cuidarla y respetarla, ¿Porque? Pues simple, es nuestro hogar. Es nuestro planeta, pararos a pensar que si todas las personas de este planeta, o por lo menos la mitad se comprometerían a intentar solucionar esto, estoy segura de que la situación mejoraría, tomaros un momento, sentaros, leed esto, buscad información sobre esto y empezad a pensar sobre esto.

  ¡LA SOLUCIÓN ESTA EN NUESTRAS MANOS!

 

PROYECTO 3º TRIMESTRE

Estamos en clase de Informática acabando la presentación para poder exponer mañana, hoy quedaremos unos minutos para poder ensayar cómo lo haremos.
Prepararos para sorprenderos, porque vamos a arrasar!!

CALENTAMIENTO GLOBAL

PROYECTO 3º TRIMESTRE

Para presentar nuestro problema concreto,empezaremos presentándonos a nosotras y al problema que elegimos, después diremos los problemas que causa y por último diremos las posibles soluciones. Si nos queda tiempo preguntaremos si alguien tiene alguna duda para resolverla.

ORO

DIARI D'APRENETATGE

Estas últimas dos semanas no tuvimos clase de laboratorio y por tanto, no hiciomos prácticas. Acabamos de estudiar el átomo y aprendimos a dibujarlo. Después empezamos con la tabla Periódica. Al principio, no se porque, desde principio de curso, yo le tenía miedo, creía que sería complicado, que no lo entendería... Pero cuando empezamos a darle, me sorprendí, porque es muy, pero que muy fácil, todo en la tabla Periódica concuerda y todo es muy fácil y ligero a la hora de aprender.
Hoy, por fin fuimos al laboratorio y hicimos 3 prácticas que me encantaron:
1- Cromatografía: esta práctica fue la que a mi personalmente más me gustó, pues fue la más creativa, donde podias exponer tu creatividad...
2- Separacion aceite de agua: Esta práctica también me pareció hermosa ,aunque fue una de las más fáciles, creo que nos sentimos orgullosos de nosotros mismos al poder hacerlo sin ningun problema.
3- Separacion del Vodka en agua y alcohol: Este fue el experimento más técnico y más científico que hemos hecho, pero aún así, fue impresionante ver como se producía la condensación, a mi, me ha parecido algo imcreíble
Espero que hayan más dias con tantas prácticas como hoy.

LEY DE GAY-LUSSAC

Esta ley establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante, es decir: si aumentamos la temperatura, aumentará la presión y  si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. Esto quiere decir que:
                  




Al igual que en la ey de Charles, las Tº se expresan siempre en Kelvin (K).
Según la teoria cineticomolecular, tenemos que, al aumentar la Tº las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el volumen es constante y no puede variar.

LEY DE CHARLES

La ley de Charles trata la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante. Cuando tenemos estas características, ocurre lo siguiente: si aumenta la temperatura ,el volumen del gas también aumenta y si disminuye la Tº, al volumen le pasa lo mismo. Esto se refiere a que, al encontrarnos con un problema, si nos dice que la temperatura aumenta 4 veces, al volumen le pasará lo mismo. Enunciando matemáticamente la ley, tenemos:

                                

 Y despejando la T:

 En la ley de Charles, las unidades de Tº son muy importantes, pues solo se puede medir en Kelvin (K).
Explicandolo según la teoria cineticomolecular: Si tenemos una cantidad de moleculas a una presión constante, y la temperatura aumenta 20ºC, estas empezarán a ir más rápido y presionando contra la pared del recipiente aumentando su volumen. Y si la Tº disminuye, las moleculas irán más despacio, ya no presionaran contra las paredes del recipiente, y provocarán la disminución de su volumen.

LEY DE BOYLE

La ley de Boyle es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de un gas mantenido a una temperatura constante. La ley de Boyle dice que cuando la temperatura de un gas es constante, si la presión aumenta, el volumen disminuye; y si la presión disminuye, el volumen aumenta. Esto quere decir que, en un problema, Si la presion se multiplica por 3, el volumen se dividirá por ese mismo número, eso quiere decir que son inversamente proporcionales.
Enunciando matemáticamente esta ley, tendríamos que:
 TºConstante= P·V= constante
TºConstante= P1·V1 = P2·V2
Según la teoria cineticomolecular, si la Tº de unas partículas es constante, si el volumen aumenta, las moleculas tendrán más espacio para moverse, y chocarán menos veces con las paredes del recipiente por lo cual la presión disminuirá, y, al contrario, si el volumen disminuye, habrá menos espacio para que las moleculas se muevan, por lo cual, las moleculas chocarán más veces contra las paredes del recipiente, haciendo que aumente la presión.

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

La materia la podemos encontrar de dos formas: sustancia pura y mezcla.
-Las sustancias puras:  tienen una composición fija y sus propiedades químicas y físicas son las mismas.
Se dividen en dos grupos, que son :
   -Los elementos: sustancias formadas por un solo tipo de átomos y que no pueden ser descompuestas o dividas en sustancias más simples, como por ejemplo, el Hidrógeno.
  - Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos unidos químicamente, como por ejemplo en agua (H2O) Formada por Hidrógeno y Oxigeno.

 -Las mezclas: son conjuntos de moléculas distintas que no están unidas químicamente entre sí.

Poseen una composición variable y no son sustancias puras.
Para separar mezclas se pueden usar diferentes métodos como: filtración, evaporación, destilación y magnetismo.
Hay diferentes tipos de mezclas, imaginemos que tenemos agua, aceite y azúcar.
Al poner en un vaso agua con aceite, se puede ver claramente que hay dos tipos de sustancias y la cantidad de cada una de estas, por lo tanto, la llamamos Mezcla Heterogénea.
En cambio, si en un vaso mezclamos agua con aceite, a simple vista parece que solo hay agua, y aunque sepamos que en el agua también hay azúcar, no podemos deducir la cantidad de este, por otra parte, el punto de ebullición o de fusión, dependerá de la cantidad de azúcar que pongamos en el agua a esta mezcla la denominamos Mezcla Homogénea.

 

DIARI D'APRENETATGE

Me parece que el planteamiento de este trimestre es mejor, ya que no depende todo ni del examen ni de las actividades voluntarias.

Lo que estamos haciendo ahora en clase de Física y Química es interesante pero a la vez un poco complicado. Me explico, los problemas de disoluciones son un poco complicados, pero, las prácticas que hacemos en el laboratorio, las disoluciones, y todas las demás cosas prácticas, son mucho más fáciles (y también más divertidas).

La teoría del átomo a mi me ha parecido bastante fácil, y los 20 ejercicios que hicimos hoy por parejas también.

Esperemos que lo que falte de materia sea igual de entretenido y fácil que lo que hemos dado hasta ahora.